CBSE 11th Class Chemistry Syllabus

Struttura del corso

Unità Temi Marks
io Concetti di base della chimica 11
II Struttura dell'atomo
III Classificazione degli elementi e periodicità nelle proprietà 4
IV Legame chimico e struttura molecolare 21
V Stati della materia: gas e liquidi
VI Termodinamica
VII Equilibrio
VIII Reazioni redox 16
IX Idrogeno
X Elementi S-Block
XI Alcuni elementi p-Block
XII Chimica organica: principi e tecniche di base 18
XIII Idrocarburi
XIV Chimica ambientale
Total 70

Programma del corso

Unità I: alcuni concetti di base della chimica

  • Introduzione generale -
    • Importanza della chimica
    • Ambito della chimica
  • Natura della materia
  • Leggi di combinazione chimica
  • La teoria atomica di Dalton
  • Concetto di -
    • Elements
    • Atoms
    • Molecules
  • Masse atomiche e molecolari -
    • Concetto di talpa
    • Massa molare
    • Composizione percentuale
    • Formula empirica e molecolare
    • Reazioni chimiche
    • Stechiometria e calcoli basati sulla stechiometria

Unità II: Struttura dell'atomo

  • Scoperta di -
    • Electron
    • Proton
    • Neutron
    • Numero atomico
    • Isotopes
    • Isobars
  • Modelli -
    • Modello di Thomson e suoi limiti
    • Il modello di Rutherford e i suoi limiti
    • Il modello di Bohr e i suoi limiti
  • Concetto di conchiglie e subshell
  • Doppia natura di materia e luce
  • La relazione di de Broglie
  • Principio di indeterminazione di Heisenberg
  • Concetto di orbitali
  • Numeri quantistici
  • Forme degli orbitali s, pe d
  • Regole per riempire gli elettroni negli orbitali -
    • Principio di Aufbau
    • Il principio di esclusione di Pauli
    • La regola di Hund
    • Configurazione elettronica degli atomi
    • Stabilità di orbitali riempiti a metà e completamente riempiti

Unità III: Classificazione degli elementi e periodicità nelle proprietà

  • Significato della classificazione
  • Breve storia dello sviluppo della tavola periodica
  • Legge periodica moderna
  • Forma attuale di tavola periodica
  • Tendenze periodiche nelle proprietà degli elementi -
    • Raggi atomici
    • Raggi ionici
    • Raggi di gas inerti
    • Entalpia di ionizzazione
    • Entalpia del guadagno elettronico
    • Electronegativity
    • Valency
  • Nomenclatura degli elementi con numero atomico maggiore di 100

Unità IV: Legame chimico e struttura molecolare

  • elettroni di valenza

  • Legame ionico

  • Legame covalente

  • Parametri obbligazionari

  • Struttura di Lewis

  • Carattere polare del legame covalente

  • Carattere covalente del legame ionico

  • Teoria del legame di valenza

  • Resonance

  • Geometria delle molecole covalenti

  • Teoria VSEPR

  • Concetto di ibridazione

  • Coinvolgere orbitali s, pe d

  • Forme di alcune semplici molecole

  • Teoria degli orbitali molecolari delle molecole biatomiche omonucleari (solo idea qualitativa)

  • Legame idrogeno

Unità V: Stati della materia: gas e liquidi

  • Tre stati della materia
  • Interazioni intermolecolari
  • Tipi di legame
  • Punti di fusione e di ebollizione
  • Ruolo delle leggi dei gas nell'elucidazione del concetto di molecola
  • Legge di Boyle
  • Legge di Charles
  • Legge di Gay-Lussac
  • Legge di Avogadro
  • Comportamento ideale
  • Derivazione empirica dell'equazione dei gas
  • Il numero di Avogadro
  • Equazione dei gas ideali
  • Deviazione dal comportamento ideale
  • Liquefazione dei gas
  • Temperatura critica
  • Energia cinetica e velocità molecolari (idea elementare)
  • Stato liquido
  • Pressione del vapore
  • Viscosity
  • Tensione superficiale

Unità VI: Termodinamica chimica

  • Sistema
    • Concept
    • Types
    • Surroundings
    • Work
    • Heat
    • Energy
    • Extensive
    • Proprietà intense
    • Funzioni di stato
  • Prima legge della termodinamica
  • Energia interna ed entalpia
  • Capacità termica e calore specifico
  • Misura di δU e δH
  • Legge di Hess della somma del calore costante
  • Entalpia di dissociazione del legame
  • Combustion
  • Formation
  • Atomization
  • Sublimation
  • Transizione di fase
  • Ionization
  • Solution
  • Dilution
  • Seconda legge della termodinamica (breve introduzione)
  • Introduzione dell'entropia come funzione di stato
  • L'energia di Gibb cambia per processi spontanei e non spontanei
  • Criteri per l'equilibrio
  • Terza legge della termodinamica (breve introduzione)

Unità VII: Equilibrio

  • Equilibrio nei processi fisici e chimici
  • Natura dinamica dell'equilibrio
  • Legge dell'azione di massa
  • Equilibrio costante
  • Fattori che influenzano l'equilibrio
  • Il principio di Le chatelier
  • Equilibrio ionico-ionizzazione di acidi e basi
  • Elettroliti forti e deboli
  • Grado di ionizzazione
  • Ionizzazione di poliacidi basici
  • Forza acida
  • Concetto di pH
  • Equazione di Henderson
  • Idrolisi dei sali (idea elementare)
  • Soluzione tampone
  • Prodotto di solubilità
  • Effetto ionico comune (con esempi illustrativi)

Unità VIII: Reazione Redox

  • Concetto di ossidazione e riduzione
  • Reazioni redox
  • Numero di ossidazione
  • Bilanciamento delle reazioni redox
  • In termini di perdita e guadagno di elettroni e variazione del numero di ossidazione
  • Applicazioni delle reazioni redox

Unità IX: idrogeno

  • Posizione dell'idrogeno nella tavola periodica
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Preparation
  • Proprietà e usi dell'idrogeno
  • Idruro ionico covalente e interstiziale
  • Proprietà fisiche e chimiche dell'acqua
  • Acqua pesante
  • Perossido di idrogeno: preparazione, reazioni, struttura e utilizzo
  • Idrogeno come carburante

Unità X: elementi blocco s (metalli alcalini e alcalino terrosi)

Group 1 & Group 2 Elements

  • Introduzione generale
  • Configurazione elettronica
  • Occurrence
  • Proprietà anomale del primo elemento di ogni gruppo
  • Relazione diagonale
  • Tendenze nella variazione delle proprietà - come -
    • Entalpia di ionizzazione
    • Raggi atomici e ionici
  • Tendenze nella reattività chimica con -
    • Oxygen
    • Water
    • Hydrogen
    • Halogens
  • Preparazione e proprietà di alcuni composti importanti -
    • Carbonato di sodio
    • Cloruro di sodio
    • Idrossido di sodio
    • Sodio idrogeno carbonato
  • Importanza biologica di -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnesium
    • Calcium
  • Usi industriali di -
    • Ossido di calcio
    • Carbonato di calcio

Unità XI: Alcuni elementi p -Block

General Introduction to p - Block Elements

  • Gruppo 13 Elementi -

    • Introduzione generale

    • Configurazione elettronica

    • Occurrence

    • Variazione delle proprietà

    • Stati di ossidazione

    • Tendenze nella reattività chimica

    • Proprietà anomale del primo elemento del gruppo

    • Boro: proprietà fisiche e chimiche

    • Alcuni importanti composti borace, acido borico, idruri di boro, alluminio

    • Reazioni con acidi e alcali

  • Gruppo 14 Elementi -

    • Introduzione generale

    • Configurazione elettronica

    • Occurrence

    • Variazione delle proprietà

    • Stati di ossidazione

    • Tendenze nella reattività chimica

    • Comportamento anomalo dei primi elementi

    • Carbon-catenation

    • Forme allotropiche

    • Proprietà fisiche e chimiche

    • Impieghi di alcuni importanti composti: ossidi

    • Composti importanti di silicio e pochi usi

    • Usi di tetracloruro di silicio, siliconi, silicati e zeoliti

Unità XII: Chimica Organica

  • Alcuni principi e tecniche di base
  • Introduzione generale
  • Metodi di purificazione
  • Analisi qualitativa e quantitativa
  • Classificazione e nomenclatura IUPAC dei composti organici
  • Spostamenti elettronici in un legame covalente
  • Effetto induttivo
  • Effetto elettromerico
  • Risonanza e iper coniugazione
  • Fissione omolitica ed eterolitica di un legame covalente
  • I radicali liberi
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucleophile
  • Tipi di reazioni organiche

Unità XIII: Idrocarburi - Classificazione

  • Idrocarburi alifatici

  • Alcani

    • Nomenclature

    • Isomerism

    • Conformazione (solo etano)

    • Proprietà fisiche

    • Reazioni chimiche compreso il meccanismo di alogenazione dei radicali liberi

    • Combustion

    • Pyrolysis

  • Alcheni

    • Nomenclature

    • Struttura del doppio legame (etene)

    • Isomeria geometrica

    • Proprietà fisiche

    • Metodi di preparazione

    • Reazioni chimiche

    • Aggiunta di idrogeno, alogeno, acqua, alogenuri di idrogeno (aggiunta di markownikov ed effetto perossido)

    • Ozonolysis

    • Oxidation

    • Meccanismo di aggiunta elettrofila

  • Alkynes

    • Nomenclature

    • Struttura del triplo legame (ethyne)

    • Proprietà fisiche

    • Metodi di preparazione

    • Reazioni chimiche

    • Carattere acido degli alchini

    • Reazione di addizione di - idrogeno, alogeni, alogenuri di idrogeno e acqua

  • Idrocarburi aromatici

    • Introduction

    • Nomenclatura IUPAC

    • Benzene

    • Resonance

    • Aromaticity

    • Proprietà chimiche

    • Meccanismo di sostituzione elettrofila

    • Nitration

    • Sulphonation

    • Halogenation

    • Alchilazione e acilazione di Friedel Craft

    • influenza direttiva del gruppo funzionale nel benzene mono-sostituito

    • Cancerogenicità e tossicità

Unità XIV: Chimica ambientale

  • Inquinamento ambientale -
    • Air
    • Water
    • Inquinamento del suolo
  • Reazioni chimiche in atmosfera
  • Smog
  • Principali inquinanti atmosferici
  • Pioggia acida
  • Ozono e sue reazioni
  • Effetti dell'esaurimento dello strato di ozono
  • Effetto serra e riscaldamento globale
  • Inquinamento dovuto a rifiuti industriali
  • La chimica verde come strumento alternativo per ridurre l'inquinamento
  • Strategie per il controllo dell'inquinamento ambientale

Programma pratico

Struttura del corso

Unità Temi Marks
io Analisi volumetrica 8
II Analisi del sale 8
III Esperimento basato sui contenuti 6
IV Project Work 4
V Record di classe e viva 4
Total 30

Programma pratico

A. Basic Laboratory Techniques

  • Taglio del tubo di vetro e della bacchetta di vetro
  • Piegare un tubo di vetro
  • Estrarre un getto di vetro
  • Noioso un tappo

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

  • Determinazione del punto di fusione di un composto organico.

  • Determinazione del punto di ebollizione di un composto organico.

  • Cristallizzazione di campioni impuri di uno qualsiasi degli elementi seguenti: allume, solfato di rame, acido benzoico.

C. Experiments based on pH

(a) Uno qualsiasi dei seguenti esperimenti:

  • Determinazione del pH di alcune soluzioni ottenute da succhi di frutta, soluzione nota e varia

  • concentrazioni di acidi, basi e sali utilizzando carta per pH o indicatore universale.

  • Confronto del pH di soluzioni di acidi forti e deboli della stessa concentrazione.

  • Studiare la variazione del pH nella titolazione di una base forte utilizzando un indicatore universale.

(b) Studiare la variazione del pH mediante ioni comuni in caso di acidi deboli e basi deboli.

D. Chemical Equilibrium

Uno dei seguenti esperimenti:

  • Studia lo spostamento di equilibrio tra ioni ferrici e ioni tiocianato aumentando / diminuendo la concentrazione di uno degli ioni.

  • Studia lo spostamento di equilibrio tra [Co (H 2 O) 6 ] 2+ e ioni cloruro modificando la concentrazione di uno degli ioni.

E. Quantitative Estimation

  • Utilizzando un equilibrio chimico

  • Preparazione della soluzione standard di acido ossalico

  • Determinazione della forza di una data soluzione di idrossido di sodio titolandola contro una soluzione standard di acido ossalico

  • Preparazione della soluzione standard di carbonato di sodio

  • Determinazione della forza di una data soluzione di acido cloridrico titolandola contro una soluzione standard di carbonato di sodio

F. Qualitative Analysis

  • Determinazione di un anione e un catione in un dato sale

    Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    (Note - Sali insolubili esclusi)

  • Rilevazione di -azoto, zolfo, cloro in composti organici.

PROGETTO DI LAVORO

Indagini scientifiche che comportano test di laboratorio e raccolta di informazioni da altre fonti.

Alcuni progetti suggeriti -

  • Controllo della contaminazione batterica nell'acqua potabile testando lo ione solfuro.

  • Studio dei metodi di purificazione dell'acqua.

  • Testare la durezza, la presenza di ferro, fluoruro, cloruro, ecc., A seconda della variazione regionale

  • nell'acqua potabile e studio delle cause della presenza di questi ioni al di sopra del limite consentito (se presente).

  • Studio della capacità schiumogena di diversi saponi di lavaggio e dell'effetto dell'aggiunta di carbonato di sodio su di esso.

  • Studia l'acidità di diversi campioni di foglie di tè.

  • Determinazione della velocità di evaporazione di diversi liquidi.

  • Studia l'effetto di acidi e basi sulla resistenza alla trazione delle fibre.

  • Studio dell'acidità dei succhi di frutta e verdura

Note - Qualsiasi altro progetto di indagine, che prevede circa 10 periodi di lavoro, può essere scelto con l'approvazione del docente.

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