CBSE 11th Class Chemistry Syllabus
Struttura del corso
Unità | Temi | Marks |
---|---|---|
io | Concetti di base della chimica | 11 |
II | Struttura dell'atomo | |
III | Classificazione degli elementi e periodicità nelle proprietà | 4 |
IV | Legame chimico e struttura molecolare | 21 |
V | Stati della materia: gas e liquidi | |
VI | Termodinamica | |
VII | Equilibrio | |
VIII | Reazioni redox | 16 |
IX | Idrogeno | |
X | Elementi S-Block | |
XI | Alcuni elementi p-Block | |
XII | Chimica organica: principi e tecniche di base | 18 |
XIII | Idrocarburi | |
XIV | Chimica ambientale | |
Total | 70 |
Programma del corso
Unità I: alcuni concetti di base della chimica
- Introduzione generale -
- Importanza della chimica
- Ambito della chimica
- Natura della materia
- Leggi di combinazione chimica
- La teoria atomica di Dalton
- Concetto di -
- Elements
- Atoms
- Molecules
- Masse atomiche e molecolari -
- Concetto di talpa
- Massa molare
- Composizione percentuale
- Formula empirica e molecolare
- Reazioni chimiche
- Stechiometria e calcoli basati sulla stechiometria
Unità II: Struttura dell'atomo
- Scoperta di -
- Electron
- Proton
- Neutron
- Numero atomico
- Isotopes
- Isobars
- Modelli -
- Modello di Thomson e suoi limiti
- Il modello di Rutherford e i suoi limiti
- Il modello di Bohr e i suoi limiti
- Concetto di conchiglie e subshell
- Doppia natura di materia e luce
- La relazione di de Broglie
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Concetto di orbitali
- Numeri quantistici
- Forme degli orbitali s, pe d
- Regole per riempire gli elettroni negli orbitali -
- Principio di Aufbau
- Il principio di esclusione di Pauli
- La regola di Hund
- Configurazione elettronica degli atomi
- Stabilità di orbitali riempiti a metà e completamente riempiti
Unità III: Classificazione degli elementi e periodicità nelle proprietà
- Significato della classificazione
- Breve storia dello sviluppo della tavola periodica
- Legge periodica moderna
- Forma attuale di tavola periodica
- Tendenze periodiche nelle proprietà degli elementi -
- Raggi atomici
- Raggi ionici
- Raggi di gas inerti
- Entalpia di ionizzazione
- Entalpia del guadagno elettronico
- Electronegativity
- Valency
- Nomenclatura degli elementi con numero atomico maggiore di 100
Unità IV: Legame chimico e struttura molecolare
elettroni di valenza
Legame ionico
Legame covalente
Parametri obbligazionari
Struttura di Lewis
Carattere polare del legame covalente
Carattere covalente del legame ionico
Teoria del legame di valenza
Resonance
Geometria delle molecole covalenti
Teoria VSEPR
Concetto di ibridazione
Coinvolgere orbitali s, pe d
Forme di alcune semplici molecole
Teoria degli orbitali molecolari delle molecole biatomiche omonucleari (solo idea qualitativa)
Legame idrogeno
Unità V: Stati della materia: gas e liquidi
- Tre stati della materia
- Interazioni intermolecolari
- Tipi di legame
- Punti di fusione e di ebollizione
- Ruolo delle leggi dei gas nell'elucidazione del concetto di molecola
- Legge di Boyle
- Legge di Charles
- Legge di Gay-Lussac
- Legge di Avogadro
- Comportamento ideale
- Derivazione empirica dell'equazione dei gas
- Il numero di Avogadro
- Equazione dei gas ideali
- Deviazione dal comportamento ideale
- Liquefazione dei gas
- Temperatura critica
- Energia cinetica e velocità molecolari (idea elementare)
- Stato liquido
- Pressione del vapore
- Viscosity
- Tensione superficiale
Unità VI: Termodinamica chimica
- Sistema
- Concept
- Types
- Surroundings
- Work
- Heat
- Energy
- Extensive
- Proprietà intense
- Funzioni di stato
- Prima legge della termodinamica
- Energia interna ed entalpia
- Capacità termica e calore specifico
- Misura di δU e δH
- Legge di Hess della somma del calore costante
- Entalpia di dissociazione del legame
- Combustion
- Formation
- Atomization
- Sublimation
- Transizione di fase
- Ionization
- Solution
- Dilution
- Seconda legge della termodinamica (breve introduzione)
- Introduzione dell'entropia come funzione di stato
- L'energia di Gibb cambia per processi spontanei e non spontanei
- Criteri per l'equilibrio
- Terza legge della termodinamica (breve introduzione)
Unità VII: Equilibrio
- Equilibrio nei processi fisici e chimici
- Natura dinamica dell'equilibrio
- Legge dell'azione di massa
- Equilibrio costante
- Fattori che influenzano l'equilibrio
- Il principio di Le chatelier
- Equilibrio ionico-ionizzazione di acidi e basi
- Elettroliti forti e deboli
- Grado di ionizzazione
- Ionizzazione di poliacidi basici
- Forza acida
- Concetto di pH
- Equazione di Henderson
- Idrolisi dei sali (idea elementare)
- Soluzione tampone
- Prodotto di solubilità
- Effetto ionico comune (con esempi illustrativi)
Unità VIII: Reazione Redox
- Concetto di ossidazione e riduzione
- Reazioni redox
- Numero di ossidazione
- Bilanciamento delle reazioni redox
- In termini di perdita e guadagno di elettroni e variazione del numero di ossidazione
- Applicazioni delle reazioni redox
Unità IX: idrogeno
- Posizione dell'idrogeno nella tavola periodica
- Occurrence
- Isotopes
- Preparation
- Proprietà e usi dell'idrogeno
- Idruro ionico covalente e interstiziale
- Proprietà fisiche e chimiche dell'acqua
- Acqua pesante
- Perossido di idrogeno: preparazione, reazioni, struttura e utilizzo
- Idrogeno come carburante
Unità X: elementi blocco s (metalli alcalini e alcalino terrosi)
Group 1 & Group 2 Elements
- Introduzione generale
- Configurazione elettronica
- Occurrence
- Proprietà anomale del primo elemento di ogni gruppo
- Relazione diagonale
- Tendenze nella variazione delle proprietà - come -
- Entalpia di ionizzazione
- Raggi atomici e ionici
- Tendenze nella reattività chimica con -
- Oxygen
- Water
- Hydrogen
- Halogens
- Preparazione e proprietà di alcuni composti importanti -
- Carbonato di sodio
- Cloruro di sodio
- Idrossido di sodio
- Sodio idrogeno carbonato
- Importanza biologica di -
- Sodium
- Potassium
- Magnesium
- Calcium
- Usi industriali di -
- Ossido di calcio
- Carbonato di calcio
Unità XI: Alcuni elementi p -Block
General Introduction to p - Block Elements
Gruppo 13 Elementi -
Introduzione generale
Configurazione elettronica
Occurrence
Variazione delle proprietà
Stati di ossidazione
Tendenze nella reattività chimica
Proprietà anomale del primo elemento del gruppo
Boro: proprietà fisiche e chimiche
Alcuni importanti composti borace, acido borico, idruri di boro, alluminio
Reazioni con acidi e alcali
Gruppo 14 Elementi -
Introduzione generale
Configurazione elettronica
Occurrence
Variazione delle proprietà
Stati di ossidazione
Tendenze nella reattività chimica
Comportamento anomalo dei primi elementi
Carbon-catenation
Forme allotropiche
Proprietà fisiche e chimiche
Impieghi di alcuni importanti composti: ossidi
Composti importanti di silicio e pochi usi
Usi di tetracloruro di silicio, siliconi, silicati e zeoliti
Unità XII: Chimica Organica
- Alcuni principi e tecniche di base
- Introduzione generale
- Metodi di purificazione
- Analisi qualitativa e quantitativa
- Classificazione e nomenclatura IUPAC dei composti organici
- Spostamenti elettronici in un legame covalente
- Effetto induttivo
- Effetto elettromerico
- Risonanza e iper coniugazione
- Fissione omolitica ed eterolitica di un legame covalente
- I radicali liberi
- Carbocations
- Carbanions
- Electrophiles
- Nucleophile
- Tipi di reazioni organiche
Unità XIII: Idrocarburi - Classificazione
Idrocarburi alifatici
Alcani
Nomenclature
Isomerism
Conformazione (solo etano)
Proprietà fisiche
Reazioni chimiche compreso il meccanismo di alogenazione dei radicali liberi
Combustion
Pyrolysis
Alcheni
Nomenclature
Struttura del doppio legame (etene)
Isomeria geometrica
Proprietà fisiche
Metodi di preparazione
Reazioni chimiche
Aggiunta di idrogeno, alogeno, acqua, alogenuri di idrogeno (aggiunta di markownikov ed effetto perossido)
Ozonolysis
Oxidation
Meccanismo di aggiunta elettrofila
Alkynes
Nomenclature
Struttura del triplo legame (ethyne)
Proprietà fisiche
Metodi di preparazione
Reazioni chimiche
Carattere acido degli alchini
Reazione di addizione di - idrogeno, alogeni, alogenuri di idrogeno e acqua
Idrocarburi aromatici
Introduction
Nomenclatura IUPAC
Benzene
Resonance
Aromaticity
Proprietà chimiche
Meccanismo di sostituzione elettrofila
Nitration
Sulphonation
Halogenation
Alchilazione e acilazione di Friedel Craft
influenza direttiva del gruppo funzionale nel benzene mono-sostituito
Cancerogenicità e tossicità
Unità XIV: Chimica ambientale
- Inquinamento ambientale -
- Air
- Water
- Inquinamento del suolo
- Reazioni chimiche in atmosfera
- Smog
- Principali inquinanti atmosferici
- Pioggia acida
- Ozono e sue reazioni
- Effetti dell'esaurimento dello strato di ozono
- Effetto serra e riscaldamento globale
- Inquinamento dovuto a rifiuti industriali
- La chimica verde come strumento alternativo per ridurre l'inquinamento
- Strategie per il controllo dell'inquinamento ambientale
Programma pratico
Struttura del corso
Unità | Temi | Marks |
---|---|---|
io | Analisi volumetrica | 8 |
II | Analisi del sale | 8 |
III | Esperimento basato sui contenuti | 6 |
IV | Project Work | 4 |
V | Record di classe e viva | 4 |
Total | 30 |
Programma pratico
A. Basic Laboratory Techniques
- Taglio del tubo di vetro e della bacchetta di vetro
- Piegare un tubo di vetro
- Estrarre un getto di vetro
- Noioso un tappo
B. Characterization and Purification of Chemical Substances
Determinazione del punto di fusione di un composto organico.
Determinazione del punto di ebollizione di un composto organico.
Cristallizzazione di campioni impuri di uno qualsiasi degli elementi seguenti: allume, solfato di rame, acido benzoico.
C. Experiments based on pH
(a) Uno qualsiasi dei seguenti esperimenti:
Determinazione del pH di alcune soluzioni ottenute da succhi di frutta, soluzione nota e varia
concentrazioni di acidi, basi e sali utilizzando carta per pH o indicatore universale.
Confronto del pH di soluzioni di acidi forti e deboli della stessa concentrazione.
Studiare la variazione del pH nella titolazione di una base forte utilizzando un indicatore universale.
(b) Studiare la variazione del pH mediante ioni comuni in caso di acidi deboli e basi deboli.
D. Chemical Equilibrium
Uno dei seguenti esperimenti:
Studia lo spostamento di equilibrio tra ioni ferrici e ioni tiocianato aumentando / diminuendo la concentrazione di uno degli ioni.
Studia lo spostamento di equilibrio tra [Co (H 2 O) 6 ] 2+ e ioni cloruro modificando la concentrazione di uno degli ioni.
E. Quantitative Estimation
Utilizzando un equilibrio chimico
Preparazione della soluzione standard di acido ossalico
Determinazione della forza di una data soluzione di idrossido di sodio titolandola contro una soluzione standard di acido ossalico
Preparazione della soluzione standard di carbonato di sodio
Determinazione della forza di una data soluzione di acido cloridrico titolandola contro una soluzione standard di carbonato di sodio
F. Qualitative Analysis
Determinazione di un anione e un catione in un dato sale
Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,
Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -
(Note - Sali insolubili esclusi)
Rilevazione di -azoto, zolfo, cloro in composti organici.
PROGETTO DI LAVORO
Indagini scientifiche che comportano test di laboratorio e raccolta di informazioni da altre fonti.
Alcuni progetti suggeriti -
Controllo della contaminazione batterica nell'acqua potabile testando lo ione solfuro.
Studio dei metodi di purificazione dell'acqua.
Testare la durezza, la presenza di ferro, fluoruro, cloruro, ecc., A seconda della variazione regionale
nell'acqua potabile e studio delle cause della presenza di questi ioni al di sopra del limite consentito (se presente).
Studio della capacità schiumogena di diversi saponi di lavaggio e dell'effetto dell'aggiunta di carbonato di sodio su di esso.
Studia l'acidità di diversi campioni di foglie di tè.
Determinazione della velocità di evaporazione di diversi liquidi.
Studia l'effetto di acidi e basi sulla resistenza alla trazione delle fibre.
Studio dell'acidità dei succhi di frutta e verdura
Note - Qualsiasi altro progetto di indagine, che prevede circa 10 periodi di lavoro, può essere scelto con l'approvazione del docente.
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