CBSE 12th Class Chemistry Syllabus

Struttura del corso

Unità	Temi	Marks
io	Stato solido	11
II	Soluzioni
III	Elettrochimica	4
IV	Cinetica chimica	21
V	Chimica delle superfici
VI	Isolamento degli elementi
VII	Elementi p-Block
VIII	Elementi d e f-Block	16
IX	Composti di coordinamento
X	Haloalkanes e Haloarenes
XI	Alcoli, fenoli ed eteri
XII	Aldidi, chetoni e acidi carbossilici	18
XIII	Composti organici contenenti azoto
XIV	Biomolecole
XV	Polimeri
XVI	Chimica nella vita quotidiana
Practical Work		30
io	Analisi volumetrica	10
II	Analisi del sale	8
III	Esperimento basato sui contenuti	6
IV	Record di classe, project work e viva	6
Total		70

Programma del corso

Unità I: stato solido

• Classificazione dei solidi basata su diverse forze leganti -
  • Molecular
  • Ionic
  • solidi covalenti e metallici
  • solidi amorfi e cristallini (idea elementare)
• Cella unitaria in reticoli bidimensionali e tridimensionali
• Calcolo della densità di cella unitaria
• Imballaggio in solidi
• Efficienza dell'imballaggio
• Voids
• Numero di atomi per cella unitaria in una cella unitaria cubica
• Difetti puntuali
• Proprietà elettriche e magnetiche
• Teoria delle bande di -
  • Metals
  • Conductors
  • Semiconductors
  • Insulators
  • semiconduttori di tipo n & p

Unità II: Soluzioni

Tipi di soluzioni

• Espressione della concentrazione di soluzioni di solidi in liquidi
• Solubilità dei gas nei liquidi
• Soluzioni solide
• Proprietà colligative - relativo abbassamento della tensione di vapore
• Legge di Raoult
• Elevazione del punto di ebollizione
• Depressione del punto di congelamento
• Pressione osmotica
• Determinazione delle masse molecolari mediante proprietà colligative
• Massa molecolare anormale
• Fattore di van't hoff

Unità III: Elettrochimica

• Reazioni redox
• Conduttanza in soluzioni elettrolitiche
• Conducibilità specifica e molare
• Variazioni di conducibilità con concentrazione
• Legge di Kohlrausch
• Elettrolisi e legge dell'elettrolisi (idea elementare)
• Cella a secco - celle elettrolitiche e celle galvaniche
• Accumulatore di piombo
• Emf di una cellula
• Potenziale dell'elettrodo standard
• Equazione di Nernst e sua applicazione alle cellule chimiche
• Relazione tra cambiamento di energia gibbs e fem di una cellula
• Celle a combustibile
• Corrosion

Unità IV: Cinetica chimica

• Velocità di una reazione (media e istantanea)
• Fattori che influenzano la velocità di reazione -
  • Concentration
  • Temperature
  • Catalyst
• Ordine e molecolarità di una reazione
• Legge di velocità e costante di velocità specifica
• Equazioni di velocità integrate e tempo di dimezzamento (solo per reazioni di primo ordine e zero)
• Concetto di teoria delle collisioni (idea elementare, nessun trattamento matematico)
• Energia di attivazione
• Equazione di Arrhenious

Unità V: chimica delle superfici

• Adsorbimento -

  • Physisorption

  • Chemisorption

• Fattori che influenzano l'adsorbimento dei gas sui solidi

• Catalysis

• Attività e selettività omogenea ed eterogenea

• Distinzione di stato colloidale di catalisi enzimatica tra soluzioni vere colloidi e sospensione

• Lyophilic

• Colloidi liofobi multimolecolari e macromolecolari

• Proprietà dei colloidi

• Effetto Tyndall

• Movimento browniano

• Electrophoresis

• Coagulation

• Emulsione -

  • Tipi di emulsioni

Unità VI: Principi generali e processi di isolamento degli elementi

• Principi e metodi di estrazione - concentrazione, ossidazione, riduzione - metodo elettrolitico e raffinazione

• Presenza e principi di estrazione di -

  • Aluminium

  • Copper

  • Zinc

  • Iron

Unità VII: p - Elementi di blocco

Group 15 Elements -

• Introduzione generale

• Configurazione elettronica

• Occurrence

• Stati di ossidazione

• Tendenze nelle proprietà fisiche e chimiche

• Proprietà e usi della preparazione dell'azoto

• Composti di azoto

• preparazione e proprietà dell'ammoniaca e dell'acido nitrico

• ossidi di azoto (solo struttura)

• Fosforo - forme allotropiche, composti di fosforo

• Preparazione e proprietà di fosfina, alogenuri PCl ₃ , PCl ₅ e ossoacidi (solo idea elementare)

Group 16 Elements -

• Introduzione generale
• Configurazione elettronica
• Stati di ossidazione
• Occurrence
• Tendenze nelle proprietà fisiche e chimiche
• Dioxygen - preparazione, proprietà e usi
• Classificazione di ossidi, ozono, solfuro - forme allotropiche
• Composti di solfuro
• Proprietà di preparazione e usi di anidride solforosa, acido solforico
• Processo industriale di fabbricazione, proprietà e usi
• Oxoacids di zolfo (solo strutture)

Group 17 Elements -

• Introduzione generale
• Configurazione elettronica
• Stati di ossidazione
• Occurrence
• Tendenze nelle proprietà fisiche e chimiche
• Composti di alogeni
• Proprietà di preparazione e usi del cloro e dell'acido cloridrico
• Composti interalogeni
• Oxoacids di alogeni (solo strutture)

Group 18 Elements -

• Introduzione generale
• Configurazione elettronica
• Occurrence
• Tendenze nelle proprietà fisiche e chimiche
• Uses

Unità VIII: elementi blocco d e f

• Introduzione generale
• Configurazione elettronica
• Presenza e caratteristiche dei metalli di transizione
• Tendenze generali nelle proprietà dei metalli di transizione della prima riga -
  • Carattere metallico
  • Entalpia di ionizzazione
  • Stati di ossidazione
  • Raggi ionici
  • Colour
  • Proprietà catalitica
  • Proprietà magnetiche
  • Composti interstiziali
  • Formazione di leghe
  • Preparazione e proprietà di k ₂ cr ₂ o ₇ e kmno ₄
• Lantanoidi -
  • Configurazione elettronica
  • Stati di ossidazione
  • Reattività chimica e contrazione lantanoide e sue conseguenze
• Attinoidi -
  • Configurazione elettronica
  • Stati di ossidazione
  • Confronto con lantanoidi

Unità IX: Composti di coordinamento

• Composti di coordinamento -

  • Introduction

  • Ligands

  • Numero di coordinazione

  • Colour

  • Proprietà e forme magnetiche

  • Nomenclatura IUPAC dei composti di coordinazione mononucleare

  • Bonding

  • La teoria di Werner

  • VBT e CFT

  • Struttura e stereo isomeria

  • Importanza dei composti di coordinazione (in inclusione qualitativa, estrazione di metalli e sistema biologico)

Unità X: Haloalkanes e Haloarenes

• Haloalkanes -

  • Nomenclature

  • Natura del legame cx

  • Proprietà fisiche e chimiche

  • Meccanismo delle reazioni di sostituzione

  • Rotazione ottica

• Haloarenes -

  • Natura del legame C -X

  • reazioni di sostituzione (influenza direttiva dell'alogeno solo nei composti monosostituiti.

• Usi ed effetti ambientali di -

  • Dichloromethane

  • Trichloromethane

  • Tetrachloromethane

  • Freon iodoformio

  • DDT

Unità XI: Alcoli, fenoli ed eteri

• Alcoli -
  • Nomenclature
  • Metodi di preparazione
  • Proprietà fisiche e chimiche (solo degli alcoli primari)
  • Identificazione del primario
  • Alcoli secondari e terziari
  • Meccanismo di disidratazione
  • Utilizza con particolare riferimento a metanolo ed etanolo
• Fenoli -
  • Nomenclature
  • Metodi di preparazione
  • Proprietà fisiche e chimiche
  • Natura acida del fenolo
  • Reazioni di sostituzione elettrofillica
  • Usi dei fenoli
• Eteri -
  • Nomenclature
  • Metodi di preparazione
  • Proprietà fisiche e chimiche
  • Uses

Unità XII: Aldeidi, chetoni e acidi carbossilici

• Aldeidi e chetoni -
  • Nomenclature
  • Natura del gruppo carbonile
  • Metodi di preparazione
  • Proprietà fisiche e chimiche
  • Meccanismo di addizione nucleofila
  • Reattività dell'idrogeno alfa nelle aldeidi
  • Uses
• Acidi carbossilici -
  • Nomenclature
  • Natura acida
  • Metodi di preparazione
  • Proprietà fisiche e chimiche
  • Uses

Unità XIII: Composti organici contenenti azoto

• Ammine -
  • Nomenclature
  • Classification
  • Structure
  • Metodi di preparazione
  • Proprietà fisiche e chimiche
  • Uses
  • Identificazione di ammine primarie, secondarie e terziarie
• Cianuri e isocianuri - saranno menzionati nei punti pertinenti nel contesto
• Sali di diazonio -
  • Preparation
  • Reazioni chimiche
  • Importanza nella chimica organica sintetica

Unità XIV: Biomolecole

• Carboidrati -

  • Classificazione (aldosi e chetosi)

  • Monosaccahrides (glucosio e fruttosio)

  • Configurazione dl

  • Oligosaccaridi (saccarosio, lattosio, maltosio)

  • Importanza dei polisaccaridi (amido, cellulosa, glicogeno)

• Proteine ​​-

  • Idea elementare di α - amminoacidi, legame peptidico, polipeptidi, proteine

  • Struttura delle proteine: struttura primaria, secondaria, terziaria e quaternaria (solo idea qualitativa)

  • Denaturazione delle proteine

• Enzymes

• Ormoni -

  • Idea elementare escludendo la struttura

• Vitamine -

  • Classification

  • Functions

• Acidi nucleici -

  • DNA

  • RNA

Unità XV: polimeri

• Classificazione -
  • Natural
  • Synthetic
• Metodi di polimerizzazione (addizione e condensazione)
• Copolymerization
• Alcuni polimeri importanti: naturali e sintetici come -
  • Polythene
  • Poliesteri di nylon
  • Bakelite
  • Rubber
• Polimeri biodegradabili e non biodegradabili

Unità XVI: Chimica nella vita quotidiana

• Sostanze chimiche nei medicinali -
  • Analgesics
  • Antisettici tranquillanti
  • Disinfectants
  • Antimicrobials
  • Farmaci antifertilità
  • Antibiotics
  • Antacids
  • Antihistamines
• Prodotti chimici negli alimenti -
  • Preservations
  • Agenti dolcificanti artificiali
  • Idea elementare di antiossidanti
• Agenti detergenti -
  • Soaps
  • Detergents
  • Azione detergente

Programma pratico

Section A. Surface Chemistry

a) Preparazione di un liofilo e uno liofobico

sol sol liofilo - amido, albumina d'uovo e gomma

Sol liofobico - idrossido di alluminio, idrossido ferrico, solfuro arseno.

b) Dialisi di sol preparato in (a) sopra.

c) Studio del ruolo degli agenti emulsionanti nella stabilizzazione dell'emulsione di diversi oli.

Section B. Chemical Kinetics

a) Effetto della concentrazione e della temperatura sulla velocità di reazione tra tiosolfato di sodio e acido cloridrico.

b) Studio delle velocità di reazione di uno qualsiasi dei seguenti:

io. Reazione dello ione ioduro con perossido di idrogeno a temperatura ambiente utilizzando diverse concentrazioni di ioni ioduro.

ii. Reazione tra iodato di potassio, (KIO ₃ ) e solfito di sodio: (Na ₂ SO ₃ ) utilizzando una soluzione di amido come indicatore (reazione dell'orologio).

Section C. Thermochemistry

Uno qualsiasi dei seguenti esperimenti

a) Entalpia di dissoluzione del solfato di rame o nitrato di potassio.

b) Entalpia di neutralizzazione di acido forte (HCI) e base forte (NaOH).

c) Determinazione del cambiamento enthaply durante l'interazione (formazione di legami idrogeno) tra acetone e cloroformio.

Section D. Electrochemistry

a) Variazione del potenziale cellulare in Zn / Zn ²⁺ || Cu ²⁺ / Cu con variazione della concentrazione di elettroliti (CuSO ₄ o ZnSO ₄ ) a temperatura ambiente

Section E. Chromatography

b) Separazione dei pigmenti da estratti di foglie e fiori mediante cromatografia su carta e determinazione dei valori di Rf.

c) Separazione dei costituenti presenti in una miscela inorganica contenente solo due cationi (devono essere forniti costituenti con grandi differenze nei valori Rf).

Section F. Preparation of Inorganic Compounds

a) Preparazione del doppio sale di solfato di ammonio ferroso o allume di potassio.

b) Preparazione di ossalato ferrico di potassio.

Section G. Preparation of Organic Compounds

Preparazione di uno qualsiasi dei seguenti composti

a) Acetanilide

b) Di -benzal acetone

c) p-nitroacetanilide

d) Giallo anilina o colorante 2 - Naftolo anilina 3

Section H. Tests for the functional groups present in organic compounds

a) Insaturazione, gruppi alcolici, fenolici, aldeidici, chetonici, carbossilici e ammino (primari)

Section I. Characteristic tests of carbohydrates, fats and proteins in pure samples and their detection in given food stuffs.

Section J. Determination of concentration/ molarity of KMnO₄ solution by titrating it against a standard solution of -

b) Acido ossalico

c) Solfato di ammonio ferroso

K. Qualitative analysis

Determinazione di un catione e un anione in un dato sale.

Cation- Pb ²⁺ , Cu ²⁺ , As ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ , Ni ²⁺ , Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ , NH ₄ ⁺

Anions- Co ^2- ₃ , S ^2- , SO ^2- ₃ , SO ^2- ₄ , NO ^- ₂ , NO ^- ₃ , Cl ^- , Br ^- , I ^- , PO ^3- ₄ , C ₂ O ^2- ₄ , CH ₃ COO ^-

PROGETTO

Indagini scientifiche che comportano test di laboratorio e raccolta di informazioni da altre fonti.

Gli studenti possono scegliere un progetto dai seguenti argomenti con l'approvazione dei loro insegnanti:

• Studio della presenza di ioni ossalato nel frutto di guava a diversi stadi di maturazione

• Studio della quantità di caseina presente in diversi campioni di latte

• Preparazione del latte di soia e suo confronto con il latte naturale per quanto riguarda la formazione della cagliata, l'effetto della temperatura, ecc

• Studio dell'effetto del bisolfato di potassio come conservante alimentare in varie condizioni (temperatura, concentrazione, tempo ecc.

• Studio della digestione dell'amido da parte dell'amilasi salivare e dell'effetto del pH e della temperatura su di essa.

• Studio comparativo della velocità di fermentazione dei seguenti materiali: farina di frumento, farina di ceci, succo di patate, succo di carota ecc.

• Estrazione degli oli essenziali presenti in Saunf (anice), Ajwain (carum), Illaichi (cardamomo).

• Studio degli adulteranti alimentari comuni in grasso, olio, burro, zucchero, potere della curcuma, peperoncino in polvere e pepe.

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